★★★★★ Avaliação: 4.9/5 (baseado em 87 avaliações de alunos)

✅ Conteúdo revisado e atualizado para o Concurso 2027

Apostila Concurso ESFCEx 2027 - Oficial do Exército: Magistério Química

Prepare-se com excelência para o Quadro de Oficiais da Escola de Formação Complementar do Exército. Este material foi estrategicamente desenvolvido para o cargo de Magistério Química, focando nos temas de maior recorrência da banca VUNESP e nas exigências do edital militar.

🎯 Diferenciais do Material Estude:

• ✓ Conhecimentos Específicos: Teoria completa e atualizada
• ✓ Língua Portuguesa: Questões gabaritadas com o perfil da banca VUNESP.
• ✓ História e Geografia do Brasil: Nivelamento essencial para a prova da ESFCEx.
• ✓ Inglês e Espanhol: Vocabulário focado em interpretação técnica.

CONTEÚDO PROGRAMÁTICO 

CONHECIMENTOS PEDAGÓGICOS 

1. Relação entre educação, escola e sociedade: função social da escola e concepções de Educação. 2. Fundamentos históricos, filosóficos, sociológicos e psicológicos da educação. 3. Educação inclusiva. 4. Culturas escolares, culturas da infância e culturas familiares. 5. Gestão democrática: a participação como princípio. 6. Processo de desenvolvimento integral do educando. 7. Organização da escola e projeto político-pedagógico. 8. Currículo: planejamento, seleção, contextualização e organização de conteúdos. 9. Alfabetização e letramento. 10. Educação matemática. 11. O trabalho pedagógico com os campos das ciências, das artes e do movimento. 12. Avaliação da aprendizagem e os processos de ensino e de aprendizagem. 13. Formação continuada do educador. 14. Mediação pedagógica e desafios na escola: fracasso escolar e indisciplina. 15. Educação e tecnologias: educação midiática e digital. 16. Didática, multiletramentos, interdisciplinaridade, transdisciplinaridade e educação por projetos.

CONHECIMENTOS ESPECÍFICOS ÁREA: QUÍMICA

1. Matéria Substâncias e misturas. Substâncias simples e compostas. Transformações físicas e químicas da matéria. Matéria e energia. Estados físicos da matéria. 2. Modelos Atômicos Evolução histórica dos modelos para o átomo. O modelo atômico de Rutherford/Bohr; distribuição dos elétrons em camadas. Partículas subatômicas: prótons, elétrons e nêutrons; número atômico e número de massa; isótopos. Modelo quântico: elétrons nos orbitais (níveis e subníveis de energia). 3. Classificação Periódica dos elementos Histórico e a tabela periódica atual. Classificação dos elementos. Representativos e transição. Metais e não metais. Propriedades periódicas Raio atômico. Eletronegatividade. Energia de ionização. Afinidade eletrônica. 4. Ligações Químicas Conceitos básicos e tipos. Ligação covalente. Compartilhamento de elétrons. Ligação covalente polar. Teoria de Lewis ou do octeto. Teoria da ligação de valência: superposição de orbitais; orbitais híbridos; distribuição dos elétrons. Teoria do orbital molecular: combinação linear de orbitais atômicos; diagramas de energia de orbitais moleculares de moléculas diatômicas. Propriedades dos sólidos de rede covalente e das substâncias moleculares. Ligação iônica. Formação de compostos iônicos: energia de atomização; energia de ionização; afinidade eletrônica; energia reticular. Propriedades das substâncias iônicas. Ligação metálica. O modelo do “mar de elétrons”. Propriedades das substâncias metálicas. 5. Geometria molecular Momento de dipolo: polaridade de moléculas. Moléculas polares e apolares. Modelo da repulsão dos pares eletrônicos da camada de valência. Geometrias de moléculas e polaridade. 6. Forças intermoleculares Conceitos básicos. Interações Forças dipolo-dipolo. Ligações de hidrogênio. Forças de dispersão de London: dipolo instantâneo-dipolo induzido. Forças intermoleculares e os estados físicos da matéria. 7. Sólidos, líquidos e gases Diagrama de fases. Sólidos. Características do estado sólido: forma e volume. Sólidos cristalinos e amorfos: características principais. Sólidos iônicos, metálicos, covalentes e moleculares: partículas formadoras e propriedades. Fusão e sublimação. Líquidos. Características do estado líquido: forma e volume. Pressão de vapor de líquidos; ponto de ebulição. Propriedades: densidade, viscosidade, tensão superficial. Vaporização e solidificação. Gases. Características do estado gasoso: forma e volume. Pressão. Teoria cinético-molecular dos gases: gases ideais Leis dos gases ideais: transformação isobárica; transformação isocórica; transformação isotérmica; volume molar; misturas gasosas: pressões parciais. Equação do gás ideal (equação geral dos gases). Gás real: equação de van der Waals. 8. Soluções e coloides Conceitos básicos. Energias envolvidas na formação de soluções. Solubilidade: soluções saturadas e insaturadas. Soluções: conceito e unidades de concentração. Diluição. Propriedades coligativas: pressão de vapor; temperatura de ebulição; temperatura de solidificação; osmose e pressão osmótica. Coloides: tipos e propriedades. 9. Reações químicas: equações químicas e estequiometria Equações químicas. Balanceamento de equações (estequiometria). Mol e massas molares. Cálculos estequiométricos. 10. Ácidos e bases Conceito ácido-base de Arrhenius. Conceito ácido-base de Brönsted-Lowry. Conceito ácido-base de Lewis Força de ácidos e de bases. Reação de neutralização. 11. Reações de oxidação-redução Oxidação, redução, agentes oxidantes e agentes redutores. Número de oxidação. Balanceamento de equações de oxirredução. 12. Eletroquímica Potencial padrão de redução. Pilhas, células a combustível e baterias. Eletrólise. 13. Termodinâmica Calor; energia interna. Princípio zero da termodinâmica. A primeira lei da termodinâmica e entalpia: reações exotérmicas e endotérmicas. Estado padrão; entalpia padrão de reação; Lei de Hess; entalpia padrão de formação. Entropia e a segunda Lei da termodinâmica. Energia livre de Gibbs. 14. Cinética Química Rapidez (velocidade) de reação. Energia de ativação. Teoria das colisões. Teoria do estado de transição. Fatores que afetam a rapidez (velocidade) das reações: concentração dos reagentes, temperatura, pressão, área superficial, catalisador. 15. Equilíbrio Químico Conceito. Princípio de Le Chatelier: fatores que afetam o equilíbrio. Efeito do íon comum. Constantes de equilíbrio. Equilíbrio iônico da água; pH. Solução tampão. Hidrólise. 16. Equilíbrios heterogêneos Equilíbrio de solubilidade. Produto de solubilidade. 17. Hidrocarbonetos Conceito e classificação. Petróleo: fonte de hidrocarbonetos. Alcanos, Alcenos e Alcinos: definição, classificação, isomeria, nomenclatura, propriedades físicas, obtenção. Reações de Alcanos: combustão, halogenação, substituição. Reações de Alcenos e Alcinos: adição, polimerização. Hidrocarbonetos aromáticos: definição, classificação, nomenclatura, reações de substituição. 18. Compostos Orgânicos Oxigenados Álcoois. Conceito; grupo funcional; classificação. Nomenclatura sistemática. Propriedades físicas e obtenção. Reações: desidratação; oxidação. Acidez dos álcoois. Principais usos. Fenóis. Conceito; grupo funcional; classificação. Propriedades físicas e usos. Acidez dos fenóis. Éteres. Conceito, grupo funcional, classificação. Nomenclatura sistemática. Propriedades físicas e usos. Aldeídos e Cetonas. Grupos funcionais, classificação. Nomenclatura sistemática. Propriedades físicas, obtenção e usos. Reações químicas: oxidação; redução; adição. Ácidos Carboxílicos e Ésteres. Grupos funcionais, classificação. Nomenclatura sistemática. Propriedades físicas e usos. Obtenção. Reações químicas: ácido-base; esterificação; hidrólise; polimerização de condensação. 19. Compostos Orgânicos Nitrogenados Aminas e Amidas. Grupos funcionais, classificação. Nomenclatura sistemática. Propriedades físicas, obtenção e usos. Propriedades químicas: basicidade; hidrólise. Aminoácidos Conceito; principais aminoácidos, grupos funcionais. Propriedades ácido-base de aminoácidos. Condensação de aminoácidos. 20. Biomoléculas Carboidratos. Conceito; classificação. Condensação de monossacarídeos: formação de dissacarídeos e de polissacarídeos. Hidrólise de Di e de Polissacarídeos. Lipídeos Conceito. Triglicerídeos: obtenção. Ácidos graxos saturados e insaturados. Propriedades físicas dos óleos e das gorduras. Propriedades químicas: hidrogenação; hidrólise. Proteínas Conceito. Formação de proteínas: polimerização de condensação. Hidrólise de proteínas. 21. Metais e Metalurgia Ocorrência e distribuição dos metais na crosta terrestre. Processo metalúrgicos (pirometalurgia, hidrometalurgia e eletrometalurgia). Ligas metálicas. 22. Materiais modernos Cristais líquidos. Polímeros. Biomateriais. Cerâmicas. Supercondutividade Filmes finos.