Apostila COLÉGIO MILITAR DO RIO DE JANEIRO 2026 Professor de Química

📋 Informações Técnicas

Cargo: PROFESSOR DE QUÍMICA

Instituição: COLÉGIO MILITAR DO RIO DE JANEIRO

Formato: Digital (PDF) - Enviado por e-mail

Edição: 2026

CONTEÚDO PROGRAMÁTICO

LÍNGUA PORTUGUESA - (Para todos os cargos)

1. Compreensão e interpretação de textos de gêneros variados. 2. Níveis de significação: pressupostos, subentendidos e implícitos. 3. Reconhecimento de tipos e gêneros textuais. 4. Ortografia oficial. 5. Emprego da acentuação gráfica. 6. Coesão textual: referenciação e sequenciação textual. 7. Coerência textual: fatores. 8. Emprego/correlação de tempos e modos verbais. 9. Estrutura morfossintática do período simples. 10. Relações de coordenação entre orações e entre termos da oração. 11. Relações de subordinação entre orações e entre termos da oração. 12. Emprego dos sinais de pontuação. 13. Concordância verbal e nominal. 14. Emprego do sinal indicativo de crase. 15. Colocação dos pronomes átonos. 16. A estilística da palavra e a estilística da frase.

CONHECIMENTOS ESPECÍFICOS

1. Matéria 1.1 Substâncias e misturas. 1.2 Substâncias simples e compostas. 1.3 Transformações físicas e químicas da matéria. 1.4 Matéria e energia. 1.5 Estados físicos da matéria. 2. Modelos Atômicos 2.1 Evolução histórica dos modelos para o átomo. 2.2 Modelo atômico de Rutherford. 2.3 Modelo atômico de Bohr. 2.4. Partículas subatômicas. 2.5 Modelo quântico de orbitais. 2.6. Distribuição dos elétrons em camadas e em subníveis. 3. Classificação Periódica dos elementos 3.1 Histórico e a tabela periódica atual. 3.2 Classificação dos elementos. 3.3 Representativos e transição. 3.4 Metais e não metais. 3.5 Propriedades periódicas. 3.6 Raio atômico. 3.7 Eletronegatividade. 3.8 Energia de ionização. 3.9 Afinidade eletrônica. 4. Ligações Químicas 4.1 Conceitos básicos e tipos. 4.2 Ligação covalente. 4.3 Compartilhamento de elétrons. 4.4 Ligação covalente polar. 4.5 Teoria de Lewis ou do octeto. 4.6 Teoria da Ligação de Valência. 4.7 Teoria do Orbital Molecular. 4.8 Propriedades dos sólidos de rede covalente e das substâncias moleculares. 4.9 Ligação iônica. 4.10 Formação de compostos iônicos. 4.11 Propriedades das substâncias iônicas. 4.12 igação metálica. 4.13 O modelo do “mar de elétrons”. 4.14 Propriedades das substâncias metálicas. 5. Geometria molecular 5.1 Momento de dipolo: polaridade de moléculas. 5.2 Moléculas polares e apolares. 5.3 Modelo da repulsão dos pares eletrônicos da camada de valência. 5.4 Geometrias de moléculas e polaridade. 6. Forças intermoleculares 6.1 Conceitos básicos. 6.2 Interações dipolo-dipolo. 6.3 Ligações de hidrogênio. 6.4 Forças de dispersão de London. 6.5 Forças intermoleculares e os estados físicos da matéria. 7. Sólidos, líquidos e gases. 7.1 Diagrama de fases. 7.2 Sólidos. 7.3 Características do estado sólido. 7.4 Sólidos iônicos, metálicos, covalentes e moleculares. 7.5 Fusão e sublimação. 7.6 Características do estado líquido. 7.7 Pressão de vapor de líquidos. 7.8 Propriedades: densidade, viscosidade, tensão superficial. 7.9 Gases. 7.10 Características do estado gasoso: forma e volume. 7.11 Pressão. 7.12 Teoria CinéticoMolecular dos Gases: gases ideais. 7.13 Lei do Gás Ideal. 7.14 Equação do gás ideal (equação geral dos gases). 7.15 Gás real: equação de van der Waals. 8. Soluções e coloides 8.1 Conceitos básicos. 8.2 Energias envolvidas na formação de soluções. 8.3 Solubilidade: soluções saturadas e insaturadas. 8.4 Soluções: conceito e unidades de concentração. 8.5 Diluição. 8.6 Propriedades coligativas. 8.7 Coloides. 9. Reações químicas: equações químicas e estequiometria 9.1 Equações químicas. 9.2 Balanceamento de equações (estequiometria). 9.3 Mol e massas molares. 9.4 Cálculos estequiométricos. 10. Ácidos e bases 10.1 Conceito ácido-base de Arrhenius. 10.2 Conceito ácido-base de Brönsted-Lowry. 10.3 Conceito ácido-base de Lewis. 10.4 Força de ácidos e de bases. 10.5 Reação de neutralização. 11. Reações de oxidação-redução 11.1 Oxidação, redução, agentes oxidantes e agentes redutores. 11.2 Número de oxidação. 11.3 Balanceamento de equações de oxirredução. 12. Eletroquímica 12.1 Potencial padrão de redução. 12.2 Pilhas e baterias. 12.3 Eletrólise. 13. Termodinâmica 13.1 Calor; energia interna. 13.2 Princípio Zero da Termodinâmica. 13.3 A Primeira Lei da Termodinâmica e entalpia. 13.4 Estado padrão. 13.5 Entropia e a Segunda Lei da Termodinâmica. 13.6 Energia livre de Gibbs. 14. Cinética Química 14.1 Rapidez (velocidade) de reação. 14.2 Energia de ativação. 14.3 Teoria das Colisões. 14.4 Teoria do Estado de Transição. 14.5 Fatores que afetam a rapidez (velocidade) das reações. 15. Equilíbrio Químico 15.1 Conceito. 15.2 Princípio de Le Chatelier.15.3 Efeito do íon comum. 15.4 Constantes de equilíbrio. 15.5 Equilíbrio iônico da água; pH. 15.6 Solução tampão. 15.7 Hidrólise. 16. Equilíbrios heterogêneos 16.1 Equilíbrio de solubilidade. 16.2 Produto de solubilidade. 17. Hidrocarbonetos 17.1 Conceito e classificação. 17.2 Petróleo: fonte de hidrocarbonetos. 17.3 Alcanos, Alcenos e Alcinos. 17.4 Reações de Alcanos: combustão, halogenação, substituição. 17.5 Reações de Alcenos e Alcinos: adição, polimerização. 17.6 Hidrocarbonetos aromáticos. 18. Compostos Orgânicos Oxigenados 18.1 Álcoois. 18.2 Fenóis. 18.3 Éteres. 18.4 Aldeídos e Cetonas. 18.5 Ácidos Carboxílicos e Ésteres. 19. Compostos Orgânicos Nitrogenados 19.1 Aminas e Amidas. 19.2 Aminoácidos 20. Biomoléculas 20.1 Carboidratos. 20.2 Lipídeos. 20.3 Proteínas.